高中《化學反應速率》教案【一篇】

思而思學網(wǎng)

一、教學目標

【知識與技能】

1.理解基本化學反應速率的概念。

2.認識影響化學反應速率的外界條件。

【過程與方法】

通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件,形成科學的探究方法,發(fā)展探究能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

提高參與化學科技活動的熱情;提高將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識。

二、教學重難點

【重點】化學反應速率的概念;影響化學反應速率的因素。

【難點】化學反應速率的影響因素。

三、教學過程

環(huán)節(jié)一:新課導入

【播放視頻】爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的過程。

【提出問題】大家了解它們(爆炸、溶洞的形成、鐵生銹、牛奶變質(zhì))化學變化過程進行的快慢嗎?它們反應的快慢與我們又有什么關(guān)系呢?

【學生回答】爆炸的反應非?欤芏吹男纬、鐵生銹、牛奶變質(zhì)的反應非常慢。

【教師總結(jié)】其實選擇的參照物不一樣,反應快慢描述也不一樣。如鐵生銹相對煤的形成是快的反應,但相對氫氣的爆炸是慢的反應。所以我們需要定量來描述化學反應的快慢,這就是今天我們要學習的化學反應速率。

2.影響化學反應速率的因素

【提出問題】化學反應速率與我們的生活是息息相關(guān)的,我們總希望對我們有利的反應越快越好,而對我們不利的反應則越慢越好!哪些因素會影響化學反應速率?大家猜想下,在相同條件下,鈉和鎂同時與水反應,誰反應的更快?為什么?

【學生回答】因為鈉比鎂的化學性質(zhì)活潑,所以鈉的反應會更快。

【教師總結(jié)】影響化學反應速率的內(nèi)部因素是物質(zhì)本身的性質(zhì),而且這個因素起著決定性的作用。

【教師引導】結(jié)合初中所學知識,思考影響化學反應速率的外部因素有哪些?

【學生回答】溫度、表面積、濃度、催化劑。

【實驗演示1】在兩支放有少量大理石的試管里,分別加入10 mL 1 mol/L鹽酸和10 mL 0.1 mol/L鹽酸,觀察現(xiàn)象;然后給加10 mL 0.1mol/L鹽酸的試管加熱,觀察現(xiàn)象。

【學生回答】大理石和1 mol/L鹽酸迅速反應,有大量氣泡產(chǎn)生,而加0.1 mol/L鹽酸的試管里反應則比較緩慢;當給0.1 mol/L鹽酸的試管加熱時,氣泡的量增多,反應加快。

【教師板書】濃度、溫度對化學反應速率有很大影響,且濃度越大化學反應速率越快;溫度越大化學反應速率越快。

【實驗演示2】在兩支放有少量大理石的試管里,分別加入少量5 mL 5%的H2O2溶液和三滴洗滌劑,再向其中一支試管中加少量MnO2粉末。觀察反應現(xiàn)象。

【學生回答】在H2O2溶液中加MnO2粉末時立即有大量氣泡產(chǎn)生,而在沒有加MnO2粉末的試管中只有少量氣泡出現(xiàn)。催化劑MnO2使在H2O2溶液分解加快。

【教師總結(jié)】影響化學反應速率的外因一般有溫度、濃度、催化劑、固體表面積及物質(zhì)狀態(tài)等。(對于氣體來說,增大壓強目的是增加它的濃度,故壓強也是影響化學反應速率的一大因素)

環(huán)節(jié)二:鞏固提高

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )。

A.加熱

B.不用稀硫酸,改用98%的濃硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液

D.不用鐵片,改用鐵粉

(答案:B)

環(huán)節(jié)三:小結(jié)作業(yè)

請學生回答本堂課的收獲:化學反應速率的概念、表達式、單位及影響化學反應速率的因素。

布置作業(yè):查閱資料搜集生活中我們應用到的化學反應速率的實例。

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