高中離子方程式匯總
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
CO2+2OH- CO32-+H2O
2.過量CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+OH- HCO3-
反應(yīng)分兩步進(jìn)行，第一步為：CO2＋2OH－===CO＋H2O，第二步為：CO＋CO2＋H2O===2HCO。
3.在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2??Ca(HCO3)2
CO2+OH- HCO3-
4.氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O
2NH3•H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O
5.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O??2NaHCO3
CO32-+CO2+H2O??HCO3-
6.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3-
7.燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3
OH-+SO2 HSO3-
8.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2↑
CO32-+SO2 SO32-+CO2↑
9.少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O??Na2SO4+2HCl+H2SO4
2ClO－+2SO2+2H2O??SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－
10.用氨水吸收少量二氧化硫 2NH3•H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O
用氨水吸收過量的二氧化硫 NH3•H2O＋SO2===NH＋HSO
點(diǎn)擊查看：高中階段常見化學(xué)離子方程式
11.在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
12.硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4
2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋
13.氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl
2Fe3＋+2H＋＋2I－ 2Fe2＋+I2+2H＋
14.氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
2F2+2H2O 4HF+O2↑
15.氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO
16.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2NaOH??NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH-??ClO－+Cl－+H2O
17.FeBr2溶液中通入過量Cl2：2FeBr2+3Cl2??2FeCl3+2Br2
2Fe2＋+4Br－+3Cl2??2Fe3＋++2Br2＋6Cl－
18.FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：6FeBr2+6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2
2Fe2＋+2Br－+2Cl2??2Fe3＋+Br2＋4Cl－
19.足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
3Cl2+2Fe2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2
20.在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2+Br2 FeBr2+I2
Br2＋2I－ 2Br－+I2
21.氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2+3Br2??4FeCl3+2FeBr3
2Fe2＋+Br2??2Fe3＋＋2Br－
22.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
2Na+2H2O 2Na＋＋2OH-+H2↑
23.鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al（OH）4] +3H2↑
2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4]－+3H2↑
24.氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3CO2↑
Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3CO2↑
25.AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋
26.向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++4OH?＝AlO+2H2O
27.Al（NO3）3溶液中加入過量氨水：Al（NO3）3+3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4NO3
Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋
28.Al2O3溶于NaOH溶液中 Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
29.Al(OH)3溶于NaOH溶液中 Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－
30.硫酸鋁溶液加入過量氨水：Al3＋＋3NH3•H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋
31.適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na[Al（OH）4]+H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
[Al（OH）4]－＋H＋ Al（OH）3↓+H2O
60.過量CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCO
32.Al2(SO4)3溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓
33.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2Al3＋+3CO32－+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
34.硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng) Al3＋＋3HCO===3CO2↑＋Al(OH)3↓
35.氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2
2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋
36.FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：2FeCl3+Cu CuCl2+2FeCl2
2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe2＋
37.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H＋
38.硫氫化鈉的水解：NaHS+H2OH2S+NaOH
HS－+H2OH2S+OH－
39.硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：NaHS+I2 S↓+HI+NaI
HS－+I2 S↓+2I－
40.過氧化鈉和水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na＋＋4OH-+O2↑
41.銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+2NO2↑+2H2O
42.銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（�。� 3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H＋＋2NO3－ 3Cu2＋+2NO↑+4H2O
43稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+NO↑+2H2O
44.稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8HNO3（�。� 3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3?=3Fe3++2NO↑+4H2O
45.FeS和稀硝酸反應(yīng)：FeS+4HNO3??Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2H2O
FeS+4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O
46.電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-
47.用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+2H2SO4
2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑+4H＋
48.醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3•H2O CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3•H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O
49.氫氧化鎂加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
50.在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:CuSO4+Ba(OH)2??Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-??Cu(OH)2↓+BaSO4↓
51.CuSO4溶液中加入氫硫酸：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4
Cu2＋+H2S===CuS↓+2H＋
52.制取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2??Mg（OH）2↓+CaCl2
Mg2＋＋2OH-??Mg（OH）2↓w.
53.碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+2CH3COOH==（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O
54.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O
Ca2＋＋HCO3-＋OH-??CaCO3↓+H2O
55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):Ca(HCO3)2+2HCl CaCl2+2CO2↑+2H2O
HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O
56.Ba(OH)2溶液中滴加少量Ca(HCO3)2溶液
Ca2++Ba2++2HCO3－+2OH－=CaCO3+BaCO3+2H2O
57.、碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O
58.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+2NaOH??CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-??CaCO3↓+2H2O＋CO32-
59.Na2CO3溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3
CO32-＋H＋ HCO3-
60.碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH==CH3COONa+NaHCO3
CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-
61.Na2CO3的水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH
CO32-＋H2OHCO3-＋OH-
62..CO2通入Na2CO3溶液中：CO2＋CO＋H2O===2HCO
63.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+2NaHCO3??CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-??CaCO3↓+H2O＋CO32-
若Ca（OH）2過量，則反應(yīng)為HCO+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O
64.碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO32--＋H+＝CO2↑＋H2O
65.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O.
66.碳酸鈉溶液中加入等物質(zhì)的量的乙酸CO＋CH3COOH===HCO＋CH3COO－
67.碳酸鈉與醋酸溶液反應(yīng)：CO32-+2CH3COOH＝CO2↑+2CH3COO-+H2O
68.碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+2Ca（OH）2??2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-??Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+2H2O
69.氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-??Mg（OH）2↓+BaCO3↓+2H2O
70.向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg(HCO3)2+4NaOH Mg（OH）2↓+2Na2CO3+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-??Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
71.NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：
NH4HCO3+2NaOH（過量）??Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4＋＋HCO3-＋2OH-??CO32-＋2H2O＋NH3↑
72.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2??BaCO3↓+NH3↑+2H2O
NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-??BaCO3↓+NH3↑+2H2O
73.NH4HSO3與NaOH等物質(zhì)的量混合：HSO＋OH－===SO＋H2O
74.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液NH4＋+H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓+NH3•H2O＋H2O
75.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2??BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-??BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
76.在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+2NaOH Na2SO3+NH3•H2O+H2O
NH4＋＋HSO3-＋OH-??SO32-+NH3•H2O+H2O
77.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH-＝BaSO4↓+H2O
.78.硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+Ba（OH）2??Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-??BaSO4↓+2H2O 反應(yīng)后的中性溶液中有一定量的SO存在。若繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，則SO＋Ba2＋===BaSO4↓。
79.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
80、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+6NH3•H2O 2Al（OH）3↓+K2SO4+3（NH4）2SO4
Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓+3NH4＋
81、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2SO4+4Al（OH）3↓+Al2（SO4）3
3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－??3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
82.大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：CaCO3+2HCl??2CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H＋??Ca2＋＋CO2↑+H2O
83.乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O
84.硫化鈉溶液中加入鹽酸:Na2S+2HCl 2NaCl+H2S↑
S2－+2H＋ H2S↑
85.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2FeSO4+H2O2+H2SO4??Fe2（SO4）3+2H2O
2Fe2＋＋H2O2+2H＋??2Fe3＋＋2H2O
86.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4??2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O
2MnO4－+5NO2－+6H＋ 2Mn2++5NO3－+3H2O
87.氫氧化鐵與氫碘酸中和：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O
88.Fe(OH)2溶于稀硝酸中3Fe(OH)2＋10H+＋NO3－＝3Fe3+＋NO↑＋8H2O
89.H218O中投入Na2O2固體2H218O＋2Na2O2＝2NaOH＋2Na18OH＋O2↑
90.CuCl2溶液中加入Na2S溶液Cu2+＋S2－＝CuS↓
91.等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
92.Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：S2O32-+2H+→S↓+SO2↑+H2O
93.MgCO3溶于稀硫酸MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O
94.Na2O溶于稀硫酸 Na2O+2H+=2Na++H2O
95.Na2O2溶于稀硫酸 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2
96.Cu溶于FeCl3溶液中Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
97.Fe溶于FeCl3溶液中 Fe+2Fe3+=3Fe2+
98.Na溶于FeCl3溶液中 6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H2
99.AlCl3滴加到Na2S溶液中 2Al3++3S2－+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
100.CuCl2滴加到Na2S溶液中 Cu2++S2－=CuS
101.FeCl3滴加到Na2S溶液中 2Fe3++3S2－=2FeS+S
102.硫酸亞鐵酸性溶液中加入雙氧水：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
103.Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO+2H2O
104.氯化亞鐵溶液中加入硝酸:3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
105.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳ClO－＋CO2＋H2O===HCO＋HClO
106.氫氧化鐵與氫碘酸中和：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O
107.等濃度等體積的Ca(H2PO4)2溶液與NaOH溶液混合Ca2＋＋H2PO4－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
離子共存與離子方程式必背知識(shí)
離子共存必考知識(shí)歸納
1.所有的弱酸根離子：ch3coo－、f－、clo－、alo?￣、sio??2;ˉ、cn－與h＋都不能大量共存。
2.酸式弱酸根離子如hco?￣、hs－、hso?ˉ－既不能與oh－大量共存，又不能與h＋大量共存。
3.有沉淀生成包括有微溶物生成的離子不能大量共存，如ba2＋、ca2＋、ag＋等不能與
so??2;ˉ、co??2;ˉ等大量共存，mg2＋不能與oh－、co??2;ˉ大量共存。
4.一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo?ˉ、s2－、co??2;ˉ、
c6h5o－等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如fe2＋、al3＋、cu2＋等必須在酸性條件下才能在溶液中存在；fe3＋必須在酸性較強(qiáng)的條件下才能在溶液中存在(常溫下，ph＝7時(shí)不能存在)。
5.能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。如s2－、hs－、so??2;ˉ、i－和fe3＋不能大量共存；mno?ˉ、(no?ˉ、h?)、clo－與s2－、hs－、so??2;ˉ、hso?ˉ、i－、fe2＋等不能大量共存；so??2;ˉ和s2－在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2s2－＋so??2;ˉ＋6h＋===3s↓＋3h?o反應(yīng)不能共存；h＋與s?o??2;ˉ不能大量共存。
6.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如fe3＋與scn－不能大量共存。
7.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。
(1)加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的c(h＋)或c(oh－)＝1×10－10mol?l－1的溶液都有兩種可能：酸溶液或堿溶液。
(2)無色溶液則沒有mno?￣、fe3＋、fe2＋、cu2＋等有色離子。
澄清溶液即沒有沉淀，與無色溶液不同。
(3)遇淀粉-ki試紙變藍(lán)色的溶液具有較強(qiáng)的氧化性。遇ph試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性。
離子方程式易錯(cuò)點(diǎn)判別
1.ca(clo)2溶液中通入少量so2：ca2＋＋2clo－＋so2＋h2o===caso3↓＋2hclo
(錯(cuò)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng))
2.fes＋hno3(稀)：fes＋2h＋===fe2＋＋h2s↑
(錯(cuò)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng))
3.na2so3＋hno3(稀):so??2;ˉ＋2h＋===so2↑＋h2o
(錯(cuò)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng))
4.fe(oh)2＋hno3(稀)：fe(oh)2＋2h＋===fe2＋＋2h2o
(錯(cuò)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng))
5.fe(oh)3＋hi：fe(oh)3＋3h＋===fe3＋＋3h2o
(錯(cuò)，發(fā)生了氧化還原反應(yīng))
6.①ca(oh)2溶液中通入少量co2(co2檢驗(yàn))：ca2＋＋2oh－＋co2===caco3↓＋h2o
(對(duì))
②ca(oh)2溶液中通入過量co2：oh－＋co2===hco?ˉ
(對(duì))
7.naalo2溶液中通入過量co2：2alo?ˉ＋co2＋3h2o===2al(oh)3↓＋co??2;ˉ
(錯(cuò)，生成hco?(－))
8.c6h5ona溶液中通入少量co2：2c6h5o－＋co2＋h2o2c6h5oh＋co??2;ˉ
(錯(cuò)，生成hco?ˉ)
9.氨水中通入過量so2：nh3?h2o＋so2===nh?＋＋hso?ˉ
(對(duì))
10.naalo2溶液中加入少量鹽酸：alo?ˉ＋h＋＋h2o===al(oh)3↓
(對(duì))
11.向碳酸鈉溶液中通入少量so2：2co??2;ˉ＋so2＋h2o===2hco?ˉ＋so??2;ˉ
(對(duì))
12.nahso4溶液和ba(oh)2溶液反應(yīng)呈中性：h＋＋so??2;ˉ＋ba2＋＋oh－===baso4↓＋h2o
(錯(cuò)，物質(zhì)配比不正確)
13.碳酸氫鈉溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：hco?ˉ＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o
(對(duì))
14.febr2溶液中通入足量氯氣：2fe2＋＋2br－＋2cl2===2fe3＋＋br2＋4cl－
(錯(cuò)，物質(zhì)配比不正確)
15.fei2溶液中通入少量氯氣：2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
(錯(cuò)，反應(yīng)物、生成物均不正確)
16.naclo溶液與fecl2溶液混合：2clo－＋fe2＋＋2h2o===fe(oh)2↓＋2hclo
(錯(cuò)，發(fā)生氧化還原反應(yīng))
17.hf與naoh反應(yīng)：h＋＋oh－===h2o
(錯(cuò)，hf為弱酸)
18.naoh與h3po4等物質(zhì)的量反應(yīng)：ohˉ＋h3po4===h2po?ˉ＋h2o
(對(duì))
19.nh4hco3與足量naoh溶液反應(yīng)：hco?ˉ＋oh－===co??2;ˉ＋h2o
(錯(cuò)，nh?＋參與反應(yīng))
20.nh4hso3與少量naoh溶液反應(yīng)：nh?＋＋oh－===nh3?h2o
(錯(cuò)，hso?ˉ參與反應(yīng))
21.nahco3與nahso4溶液混合：co??2;ˉ＋2h＋===h2o＋co2↑
(錯(cuò)，hso?ˉ不能拆)
22.na2s水解：s2－＋h2o===hs－＋oh－
(錯(cuò)，可逆反應(yīng))
23.nh4al(so4)2溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：nh?＋＋oh－===nh3?h2o
(錯(cuò)，al?＋也參與反應(yīng))
24.ca(hco3)2溶液中加入少量澄清石灰水：hco?ˉ＋ca2＋＋oh－===caco3↓＋h2o
(對(duì))
25.過氧化鈉溶于水：2o?ˉ＋2h2o===4oh－＋o2↑
(錯(cuò)，na?o?不拆)
26.將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：so2＋h2o＋clo－===so??2;ˉ＋cl－＋2h＋
(錯(cuò)，h＋與cloˉ反應(yīng))
27.硫酸亞鐵的酸性溶液中加入過氧化氫溶液：2fe2＋＋h2o2＋2h＋===2fe3＋＋2h2o
(對(duì))
28.等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液和明礬溶液反應(yīng)：3ba2＋＋6oh－＋2al3＋＋3so??2;ˉ===3baso4↓＋2al(oh)3↓
(對(duì))
29.向稀硝酸中加入少量鐵粉：3fe＋8h＋＋2no?ˉ===3fe2＋＋2no↑＋4h2o
(錯(cuò)，fe被氧化為fe?＋)
30.用惰性電極電解mgcl2溶液：2h2o＋2cl－===cl2↑＋h2↑＋2oh－
(錯(cuò)，生成mg(oh)?沉淀)
離子方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
知識(shí)點(diǎn)概述
1、學(xué)習(xí)離子反應(yīng)之前要了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì);在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質(zhì);常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)：電解質(zhì)一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質(zhì)：非金屬氧化物(co2、so2等)、某些非金屬氫化物(如nh3)、絕大多數(shù)有機(jī)物。
2、電解質(zhì)又分強(qiáng)、弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分堿性氧化物等。弱電解質(zhì)是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸(如hac、h2s)、弱堿(如nh3?h2o)、al(oh)3、h2o等。因此強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度大不相同。
3、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)，知道常見的離子反應(yīng)的類型，離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子共存的條件。
4、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個(gè)具體的反應(yīng)寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。
知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
(一).離子反應(yīng)發(fā)生的條件
1.離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。
2.離子反應(yīng)生成氣體。
3.離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。
4.離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：
1.微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水
mghco3==mgco3+co2↑+h2omgco3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當(dāng)mg2+遇到水溶液里的oh-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比mgco3溶解度更小的mg(oh)2而沉淀析出mgco3+h2o==mg(oh)2↓+co2↑
2.生成絡(luò)離子的反應(yīng)：
fecl3溶液與kscn溶液的反應(yīng)：fe3++scn-==fe(scn)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的fe(scn)2+絡(luò)離子。
3.優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：na2s溶液與feci3溶液混合，生成s和fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成fe(oh)3沉淀和h2s氣體。2fe3++s2-=2fe2++s↓
總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。
(二).離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。
(三).離子反應(yīng)方程式的類型
1.復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。2.氧化還原反應(yīng)的離子方程式。
3.鹽類水解的離子方程式。4.絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。
掌握離子方程式的類型及特征，寫好離子方程式，正確書寫離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。
常見考點(diǎn)考法
本知識(shí)常以選擇題的形式考查電解質(zhì)的分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度、弱電解質(zhì)的電離平衡、離子方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎(chǔ)知識(shí)即可解決。
常見誤區(qū)提醒
1.電解質(zhì)必須是化合物，而化合物不一定是電解質(zhì);
2.電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;
3.電解質(zhì)必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;
4.能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，例如金屬能導(dǎo)電，但不是化合物;
5.單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
【典型例題】
例：下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
a.鈉與水的反應(yīng)：na+h2o=na++oh-+h2↑
b.氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=2h++cl-+clo-
c.氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
d.用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe++cu=fe2++cu2+
解析：
鈉與水的反應(yīng)：na+h2o=na++oh-+h2↑h原子個(gè)數(shù)不平，故a錯(cuò);氯氣與水反應(yīng)：cl2+h2o=2h++cl-+clo-中hclo是弱酸,在離子方程式中不能拆，故b錯(cuò);氫氧化鋁中和胃酸：al(oh)3+3h+=al3++3h2o，c對(duì);用fecl3溶液腐蝕印刷電路板：fe++cu=fe2++cu2+電荷不等，故d錯(cuò)。
答案：c
