高考化學必考知識點1
常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法:溶與不溶。
4.升華法:SiO2(I2)。
5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析(不作要求)
高考化學必考知識點2
常見物質的俗名及成分
1.硫酸鹽類
(1)皓礬:ZnSO4·7H2O(2)重晶石(鋇餐):BaSO4(3)綠礬:FeSO4·7H2O(4)芒硝:Na2SO4·10H2O(5)明礬:KAl(SO4)2·12H2O(6)藍礬(膽礬):CuSO4·5H2O(7)熟石膏:2CaSO4·H2O
2.礦石類
(1)電石:CaC2(2)磁鐵礦石:Fe3O4(3)赤鐵礦石:Fe2O3
(4)石英:SiO2(5)剛玉(藍寶石,紅寶石):Al2O3
3.氣體類
(1)高爐煤氣:CO、CO2等混合氣體(2)水煤氣:CO、H2(3)天然氣(沼氣):CH4
4.有機類
(1)福爾馬林:35%~40%的HCHO水溶液(2)蟻酸:HCOOH
(3)尿素:CO(NH2)2(4)氯仿:CHCl3(5)甘油:CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸:C17H35COOH
(7)軟脂酸:C15H31COOH(8)油酸:C17H33COOH(9)肥皂:C17H35COONa(10)銀氨溶液:Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖:C6H12O6(12)蔗糖:C12H22O11(13)淀粉:(C6H10O5)n(14)石炭酸:苯酚
5.其他類
(1)石灰乳:Ca(OH)2(2)銅綠:Cu2(OH)2CO3(3)王水:濃鹽酸、濃HNO3(按體積比3∶1混合)
(4)泡花堿:Na2SiO3(5)小蘇打:NaHCO3(6)純堿、蘇打:Na2CO3(7)大蘇打:Na2S2O3·5H2O
(8)光鹵石:MgCl2·6H2O(9)生理鹽水:0.9%的氯化鈉溶液
(10)漂白液:有效成分NaClO,非有效成分NaCl(11)漂白粉:有效成分Ca(ClO)2,非有效成分CaCl2(12)堿石灰:CaO、NaOH
高考化學必考知識點3
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象:石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
不用它檢驗,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失,可用Ba(OH)2溶液。
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象:鎂在空氣中劇烈燃燒,放熱,發(fā)出耀眼的白光,生成白色粉末。
相關知識點:
(1)這個反應中,鎂元素從游離態(tài)轉變成化合態(tài);
(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。
(3)鎂可做照明彈;
(4)鎂條的著火點高,火柴放熱少,不能達到鎂的著火點,不能用火柴點燃;
(5)鎂很活潑,為了保護鎂,在鎂表面涂上一層黑色保護膜,點燃前要用砂紙打磨干凈。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現象:通電后,電極上出現氣泡,氣體體積比約為1:2
相關知識點:
(1)正極產生氧氣,負極產生氫氣;
(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8;
(3)電解水時,在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸,增強水的導電性;
(4)電源為直流電。
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象:白色粉末溶解
高考化學必考知識點4
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
☆注:“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念,兩者有時表示為不一致,如Cu和Zn:金屬性是:Cu>Zn,而金屬活動性是:Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與水反應越容易、越劇烈,其金屬性越強。
2.常溫下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下,與酸反應越容易、越劇烈,其金屬性越強。
3.依據價氧化物的水化物堿性的強弱。堿性越強,其元素的金屬性越強。
4.依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時,通常是先與水反應生成對應的強堿和氫氣,然后強堿再可能與鹽發(fā)生復分解反應。
5.依據金屬活動性順序表(極少數例外)。
6.依據元素周期表。同周期中,從左向右,隨著核電荷數的增加,金屬性逐漸減弱;同主族中,由上而下,隨著核電荷數的增加,金屬性逐漸增強。
7.依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強于做正極材料的金屬性。
8.依據電解池中陽離子的放電(得電子,氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子,其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結構時所消耗的能量越少,其金屬性越強。
高考化學必考知識點5
(一)鈉的反應
1.鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存)
2.鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸
3.鈉跟水反應(現象)
4.鈉跟硫酸銅溶液反應(現象)
5.鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)
(有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣,但劇烈程度不同。)
(二)氧化鈉和過氧化鈉
1.都是固態(tài)物,顏色不同。氧化鈉是白色,過氧化鈉是淡黃色;
2.氧化鈉是典型的堿性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反應都符合堿性氧化物的通性;
3.過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式,陰陽離子個數比)
過氧化鈉與水反應:過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑):※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)
(三)氫氧化鈉的性質
1.白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全、稱量時應注意哪些)
2.強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)
3.氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應;跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應
4.氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉.
5.腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽制品,特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
7.氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用NaOH溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質),可用氫氧化鈉除去。
8.氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性,不與氫氧化鈉反應)
9.酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)
根據生成沉淀的現象作判斷幾例:
①、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉淀,繼續(xù)加,白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉淀,沉淀迅速變灰綠色,最后變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸,生成白色沉淀,繼續(xù)加,沉淀不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加,沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體,能生成沉淀,繼續(xù)通時沉淀逐漸消失,氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,繼續(xù)通,沉淀能逐漸消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液,苯酚鈉溶液,飽和碳酸鈉溶液。
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(8)、化學高考知識點總結歸納
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(四)、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結
1.金屬鋁
2.兩性氧化物(氧化鋁)
3.兩性氫氧化物(氫氧化鋁)
4.弱酸的酸式鹽(如NaHCO3)
5.弱酸弱堿鹽(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白質